某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．

陽離子	Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是．
（2）寫出③總的離子方程式．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為，其物質(zhì)的量之比為．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是．

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是．
（2）溶液A中的離子主要有；試劑X是．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是．
（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是．