已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 現(xiàn)有15.8g的KMnO₄與足量的濃HCl反應(yīng)
1、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成多少升氯氣？
2、 被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

（2011?崇明縣一模）如圖，化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色要求．某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學(xué)反應(yīng)方程式為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，c處的實驗現(xiàn)象為．
（3）a處的反應(yīng)方程式為．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是．

（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區(qū)域是．
②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：，其中水為劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是．
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合價由價變?yōu)?!--BA-->價，被；元素的原子失去電子，被；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是g．
（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH₃，PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg?kg^-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．

（已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O）C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是．
（2）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是．
（3）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為
mg/kg．（已知：5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+5Na₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O）