W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l：1和1：2的化合物．

請回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H₂Y₂的電子式為，Na₂Y₂中的化學鍵種類為：．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，若生成1molNa₂Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Z在周期表中的位置．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z₂的電極為原電池的極，其電極反應(yīng)式為．

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為．
（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結(jié)構(gòu)式．
（4）E⁺的核外電子排布式為，圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為．
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

（2011?昌平區(qū)二模）A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學方程式為；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為mol．
（4）寫出實驗室制備BA₃的化學方程式．將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）已知B₂A₄可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B₂A₄、O₂、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池負極反應(yīng)是．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）．

（2011?南京一模）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用 以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_xCl₂的主要流程如下：

（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點是．若選用稀硝酸，其優(yōu)點是．
（2）氨化過程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有“Ni（0H）₃  沉淀，此時溶液中c（Ni²⁺）≤．（已知K_sp[Ni（OH）₂]=5.0×10^-16）
（3）準確稱取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L^-1 HCl，用0.25mol．L^-1NaOH溶液滴定過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通過計算來確定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+HCl→NiCl₂+NH₄Cl（來配平、寫出解題過程）
（4）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂？樣品中存在Ni（OH）₂雜質(zhì)，則上述實驗測定的x值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（2013?閘北區(qū)二模）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂

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4AlCl₃+3O₂↑．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有種不同能級的電子．
（2）已知元素周期表中，鎵（₃₁Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：
（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是

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Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr₃）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是．
（4）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是．