11．如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11-17號元素的金屬性逐漸減 弱.非金屬性逐漸增強?已知實驗室有你想用到的儀器和藥品.試紙等一切用品. 猜想與假設:(1)用 三種金屬分別與水反應.通過觀察生成氣泡的速率便會 得出從 到 金屬性減弱. (2)因實驗室不可能有硅單質(zhì).但可以測0.1 mol/L的 溶液和 溶液及 Na2SO4溶液的pH.推斷三種鹽溶液的水解情況.得出 . .硫酸三 種最高價含氧酸的酸性強弱順序是 .從而得出從 到 非金屬性增強. (3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液.用將 方法. 通過 現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱. 設計和實施方案:(1)用列表的方式(從實驗方案.實驗現(xiàn)象.有關化學方程式)完成你 的實驗報告中的實驗內(nèi)容. (2)實驗結論是 . (3)請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論. 解析:[問題]變換一個角度就是實驗目的.也應是要得出的結論.根據(jù)[猜想與假設] 可以設計實驗方案.關鍵細節(jié)要注意到.如鎂條.鋁條都要用砂紙擦后去氧化膜放入 沸水中.設計的方案盡量具有可操作性和簡單性. 答案:猜想與假設:(1)鈉.鎂.鋁 鈉 鋁 (2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Si S (3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的 溶液中有淺黃色沉淀生成的(或溶液變渾 濁) 設計和實施方案 (1) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式 用砂紙擦后的鎂條.鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中.再分別滴加酚酞 投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生.滴加酚酞后溶液變成淺紅色,投入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象. Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預先滴有酚酞的小燒杯中 鈉浮于水面上.迅速熔成閃亮小球四處游動.有響聲.隨之消失.溶液很快變紅色 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 用玻璃棒分別蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq).Na3PO4(aq).Na2SO4(aq)測其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大,Na2SO4 SiO-+2H2OSiO3-+ OH- PO-+H2OHPO-+OH- 用膠頭滴管向盛有5 mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水 試管中有淡黃色沉淀生成 Cl2+H2S===2HCl+S↓ (2)金屬性:Na>Mg>Al 非金屬性:Si<P<S<Cl (3)Na.Mg.Al.Si.P.S.Cl原子核外都有三個電子層.但最外層電子數(shù)依次為1. 【查看更多】

 

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如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從
鈉
鈉
到
鋁
鋁
金屬性逐漸減弱．
（2）因實驗室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1mol/L的
Na2SiO3
Na2SiO3
溶液和
Na3PO4
Na3PO4
溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出
H2SiO3
H2SiO3
、
H3PO4
H3PO4
、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
，從而得出從
Si
Si
到
S
S
非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
方法，通過
溶液中有淺黃色沉淀生成
溶液中有淺黃色沉淀生成
現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結論是
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
．
（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論．

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如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用______三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從______到______金屬性逐漸減弱．
（2）因實驗室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出______、______、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是______，從而得出從______到______非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將______方法，通過______現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結論是______．
（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論．

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如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用______三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從______到______金屬性逐漸減弱．
（2）因實驗室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出______、______、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是______，從而得出從______到______非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將______方法，通過______現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結論是______．
（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論．

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利用化學反應可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為
氧化劑（反應物）
氧化劑（反應物）
、
催化劑
催化劑
．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為
A
A
，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，氣體從
c
c
管進；裝置D的作用是
尾氣處理
尾氣處理
．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑
．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為
b
b
→c→d→
g
g
→
f
f
；其中C中應盛裝的試劑為
濃H2SO4
濃H2SO4
．

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某�；瘜W研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④飽和KHCO溶液⑤濃HSO⑥CaCO固體⑦KCO粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：

請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

         分項

內(nèi)容

CO發(fā)生裝置

（隨開隨用，隨關隨停）

（X）

除雜洗

氣裝置

（Y）

制備產(chǎn)

品裝置

（Z）

選擇的裝置

（填序號）

C

選擇的藥品

（填序號）

①

(2)如何檢驗所選擇的CO發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：__________。

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_________________。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是______________。

（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過________________%（質(zhì)量分數(shù)）。

附：有關物質(zhì)在常溫（25 ℃）時的溶解度

化學式

NaCO

NaHCO

NaOH

NaCl

NaSO

溶解度

（g/100 g HO）

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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