欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O，用離子方程式表示其反應原理是．
②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr₂O₇^2-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是 g．

氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質(zhì)量是 g．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O^2-₇轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用離子方程式表示其反應原理．
②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr₂O^2-₇廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O^2-₇的廢水，陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反應生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：．
用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O^2-₇時，至少得到沉淀的質(zhì)量是g．