（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為，判斷的依據是；
若AgClO₃的化學計量數為b，O₂的計量數為c，則AgCl的化學計量數為，判斷的依據是．
（2）某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一種未知物質X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是．
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為．
③根據上述反應可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
④將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（請一定要用單線橋表示、凡是用雙線橋表示的不得分）：
+．

化學實驗是化學學習與研究的基礎．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．
實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質穩(wěn)定）．
①虛線框內所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：．氨氣與氧化銅反應：．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質X．
[實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為．
②若第二步反應中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為．

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為；
③原電池工作時，鹽橋中的離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；
②圖丙中的②線是離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為．
③Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因．

（2009?上海）某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：．
（3）根據上述反應可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：A_SH₃＞X        d．還原性：X＞A_SH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：．