在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的（　　）

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
（3）寫出硫化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：．

（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究催化劑對該反應速率的影響；）
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323K 323K	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298 298	0 0	0.01 0.01

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：．

在298K、1.01×10⁵Pa，將22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反應，測得反應放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應放出的熱量為bkJ．則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH     第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應組合在一個反應器中進行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法實際是兩步法兩個反應的組合，其選用的催化劑應該具有．目前一種更新的方法--CO₂加氫一步法取得了較大進展，其反應為：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉換反應，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點．
（3）寫出CO₂加氫一步法在298K下總反應的熱化學方程式．
有人對甲醇脫水轉化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發(fā)生反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min	0	1	2	3	4
c（CH3OH）/mol?L-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

則此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此時該反應v_正反應v_逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻，甲醇轉化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，C_M表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉化率Χ_M=．