10．常溫下.某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同.兩溶液混合后.溶液的pH＝7.下列判斷中合理的是 ( ) 編號 HA BOH 溶液的體積關(guān)系 ① 強酸 強堿 V(HA)<V(BOH) ② 強酸 強堿 V(HA)＝V(BOH) ③ 強酸 弱堿 V(HA)>V(BOH) ④ 弱酸 強堿 V(HA)>V(BOH) A.①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析:強酸強堿混合呈中性.則體積相等.故① 錯.②正確.若為③.當體積相等時生成強酸弱堿鹽呈酸性.故V(HA)<V(BOH).錯誤,若為④.當體積相等時生成強堿弱酸鹽呈堿性.故V(HA)>V(BOH).正確． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

編號

HA

BOH

溶液的體積關(guān)系

①

強酸

弱堿

V（HA）＜V（BOH）

②

強酸

弱堿

V（HA）=V（BOH）

③

強酸

弱堿

V（HA）＞V（BOH）

④

弱酸

強堿

V（HA）＞V（BOH）

A.①③                 B.②③                    C.②④                   D.①④

查看答案和解析>>

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

編號

HA

BOH

溶液的體積關(guān)系

①

強酸

弱堿

V(HA)＜V(BOH)

②

強酸

弱堿

V(HA)=V(BOH)

③

強酸

弱堿

V(HA)＞V(BOH)

④

弱酸

強堿

V(HA)＞V(BOH)

A.①③                B.②③                C.②④                D.①④

查看答案和解析>>

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是
[     ]
A．①③  
B．②③
C．②④  
D．①④

查看答案和解析>>

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

查看答案和解析>>

(7分)t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是                。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案