答案:實(shí)驗(yàn)I:3mol/LH2SO4.氯化鈉固體(或6mol/LHCl.硫酸鈉固體) 實(shí)驗(yàn)II:大于2Al+Fe2O32Fe + Al2O3, , .2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,, [解析]實(shí)驗(yàn)I:(1)兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點(diǎn)去尋找.此題中其他條件均相同.不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-.所以從這個(gè)方面思考即可得答案, (2)根據(jù)控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法.在控制其他條件相同時(shí).只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同.如:都用稀硫酸.但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-.即可得出結(jié)論. 實(shí)驗(yàn)II:由化學(xué)方程式可知.等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比.NaOH消耗的鋁更多.所以留下的鋁就少.故“前者大于后者 , (1)根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).可以看出黑色固體可能是鋁.鐵.硅三種單質(zhì)中的一種或幾種.從而提出猜想.猜想1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng).由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫(xiě)出, (2)①在鹽酸中固體完全溶解.證明一定不含硅.所以猜想2一定不正確, ②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解.證明一定不含鐵.所以猜想1一定不正確, 中相應(yīng)的結(jié)論.可知此固體只含有鋁.故猜想3正確.猜想4不正確.固體是鋁.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究,所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)琚如下,下列說(shuō)法正確的是( 。
實(shí)驗(yàn) 電極甲 電極乙
I Zn Cu
II Al Cu

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某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.請(qǐng)回答:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2
序號(hào) V(H2SO4)/mL C(H2SO4)/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,對(duì)量氣管的操作是
調(diào)整量氣管,使其左右管中水面始終持平
調(diào)整量氣管,使其左右管中水面始終持平

③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù).粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號(hào))
abc
abc

A.石墨    b.銀    c.銅d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕.
①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號(hào))
ac
ac

a.NaOH溶液    b.C2H5OH  c.NaCl溶液  d.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降,左端液面上升
量氣管右端液面下降,左端液面上升

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(2009?汕頭二模)甲酸(CH2O2),俗稱蟻酸,結(jié)構(gòu)式為:
.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證:
猜想I:甲酸具有酸性;
實(shí)驗(yàn)I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液;
猜想II:甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
實(shí)驗(yàn)II:操作過(guò)程如右圖所示;
回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性:
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液
、
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中

(2)請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸
測(cè)定HCOONa溶液的pH;或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù),測(cè)其pH的變化;或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
測(cè)定HCOONa溶液的pH;或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù),測(cè)其pH的變化;或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
;
(3)依右上圖所示的實(shí)驗(yàn),加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
出現(xiàn)銀鏡
出現(xiàn)銀鏡
,請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì);羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵,而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì);羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵,而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
;
(4)在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想:
①你提出的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:

實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式:

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實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無(wú)沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),你可知道該溶液中肯定含有的離子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
;肯定不存在的離子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
;還不能確定是否存在的離子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

Ⅱ、興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì).
(1)在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 稀硫酸中加入銅片 無(wú)明顯變化 II 硝酸鈉溶液中加入銅片 無(wú)明顯變化 III 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無(wú)明顯變化 再加入銅片 有無(wú)色氣泡;溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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通常狀況下,過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫,它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ?mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式:
 

(2)H2O2是一種二元弱酸,其第一步電離的電離方程式為
 

(3)過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法.即電解含 H2SO4的(NH42SO4溶液制取(NH42S2O8,如圖1所示,再加熱水解即可得H2O2和(NH42SO4
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①電解時(shí),陽(yáng)極的電極方程式
 
;
②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP.控制p-CP的初始濃度相同,在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
298 3 6.0 0.30
313 3 6.0 0.30
298 10 6.0 0.30
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線,計(jì)算降解反應(yīng)
在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p-CP)=
 
mol?L-1?s-1
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明,溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)分析原因:
 

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),
 

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