19．A.B.C.D.E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B.E同主族.且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)＝0,A與C.D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題． (1)在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是 和 ． (2)C與D形成的化合物的電子式為 ． (3)實(shí)驗(yàn)室可用由B.C.D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A.C.D組成的化合物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． (4)寫出E單質(zhì)與A.C.D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ． 解析:據(jù)題意知:B為C.E為Si,A為H.C為O.D為Na.形成的化合物分別為H2O和H2O2.Na2O和Na2O2. (1)在H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵． (2)Na與O可形成Na2O和Na2O2.電子式分別為: Na+[····]2-Na+.Na+[········]2-Na+ (3)由Na2CO3來制取NaOH.可據(jù)反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH實(shí)現(xiàn)． (4)Si與NaOH反應(yīng)的離子方程式為: Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ 答案:(1)極性鍵 非極性鍵 (2)Na+[····]2-Na+ Na+[········]2-Na+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (4)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問題：
（1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為
．
（2）A、D、E元素的名稱分別為
氫
氫
、
硫
硫
、
鋁
鋁
．
（3）E元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅥA
ⅥA
族．
（4）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
（用元素離子符號(hào)填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是
O
O
，失電子能力最強(qiáng)的是
Na
Na
（填元素符號(hào)）．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為
，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-
（用離子方程式表示）．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是
極性鍵
極性鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（2）C與D形成的化合物的電子式為
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素單質(zhì)的電子式為
，D元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），原因
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用離子方程式表示）
（5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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