Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）E元素單質(zhì)的電子式為

，D元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C、B與D分別分別為同主族，則B處于第二周期、D處于第三周期、C處于第三周期，故C為鈉元素；B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，所以B為氧元素，D為硫元素．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C、B與D分別分別為同主族，則B處于第二周期、D處于第三周期、C處于第三周期，故C為鈉元素；B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
（1）E元素單質(zhì)為氯氣，電子式為；D元素簡單離子是S^2-，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：；．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物是NaOH，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為H₂SO₃與H₂O₂反應(yīng)生成硫酸與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
故答案為：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽為Na₂S，Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈堿性，常溫下pH＞7（，故答案為：＞；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）由氫氣與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，原電池負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下生成水，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素推斷及元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解、原電池等，難度不大，根據(jù)原子序數(shù)及位置關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵．