(五) 形成實驗意識.規(guī)范答題模式 實驗題不易得分的原因之一是學(xué)生對實驗現(xiàn)象的描述和對實驗 結(jié)果的解釋欠準(zhǔn)確.盡管對實驗原理的熟練理解.對物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是形成良好實驗?zāi)芰Φ幕A(chǔ).但沒有準(zhǔn)確的文字表達(dá)將會影響到學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰涂茖W(xué)研究能力的發(fā)展.所以我們必須認(rèn)真抓好學(xué)生對實驗題的文字表述能力的訓(xùn)練. 實驗題解答的思考要緊扣實驗的3個要素:目的.原理.裝置. 形成七種實驗意識:(1)規(guī)范意識安全意識環(huán)保意識(尾氣處理的3種方法如氣囊收集.溶液吸收或點燃),(4)定量意識(有效數(shù)字.濃與稀.數(shù)據(jù)處理等),(5)創(chuàng)新意識(常見儀器的妙用.實驗設(shè)計),(6)評價意識,(7)化學(xué)實驗術(shù)語表達(dá)的規(guī)范性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．研究小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
他們提出上述猜想的依據(jù)是
 
．
（2）對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進(jìn)行實驗．請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水．
實驗操作 實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象		 現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）		 結(jié)論
猜想② 操作一：
 
 溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
操作二：
 
 
 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 操作三：
 
 
 
（3）小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案
 
．

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(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。研究小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

操作二：

 

S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

操作三：

 

 

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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（2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．
該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
；
假設(shè)2：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
；
假設(shè)3：
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
．
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進(jìn)行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列算式，不做運(yùn)算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸餾水．探究過程如下：
（1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；單質(zhì)Cu能將Fe3+還原成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是
 
；
（3）實驗過程：
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計的實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié) 論
操作1：
 
 
 假設(shè)1或假設(shè)3成立
操作2：
 
 
 假設(shè)1成立
 
 假設(shè)3成立
操作3：
 
 
 假設(shè)2或假設(shè)3成立
操作4
 
 
 假設(shè)2成立
 
 假設(shè)3成立

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