請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是__________。B中應放置的液體是__________(填選項序號)。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO₃溶液

(4)實驗中，他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應，你認為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項序號)。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。而測定SO₂的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是________(填選項序號)。

a.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

b.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是              （填序號）

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為               。

Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如下實驗裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實驗前應進行          操作 

（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）。

猜想1：                               ；

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；     

猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了

（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。

（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是                  

（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

Fe(NO₃)₃溶液

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是             （填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量