（2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
④反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是．
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24L CO₂氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol．

2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO₂ （g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=kJ/mol．

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學方程式是．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b KJ?mol^-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1①
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=．

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
30g一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳（填吸收或放出）熱量 kJ．

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1

（1）以C O₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，恒溫（ T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以υ（NO）表示的反應(yīng)速率為（保留兩位有效數(shù)字），T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是．圖2示CO₂的逆反應(yīng)速率[υ_逆（CO₂）]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線．