11．(2010·武漢市武昌區(qū)調研)將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中.充分反應后.容器中剩有m1g的銅粉.此時共收集到NO氣體448 mL.然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止.容器剩有銅粉m2g.則(m1-m2)為( ) A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 解析:根據3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.充分反應后溶液中n(NO)＝3n(NO)＝×3＝0.06 mol.再加入足量稀硫酸.根據3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O.溶解的n(Cu)＝n(NO)＝×0.06 mol＝0.09 mol.故m1-m2＝64×0.09＝5.76. 答案:A 【查看更多】

 

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將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g的銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則(m1－m2)為

A．5.76       B．2.88       C．1.92       D．0

 

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將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g的銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則(m1－m2)為

A．5.76       B．2.88       C．1.92      D．0

 

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將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g的銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則(m1－m2)為

A．5.76 B．2.88C．1.92D．0

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將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應后的溶液加水稀釋至500mL．
（1）求參加反應Cu的質量．
（2）最終溶液中CuSO4物質的量濃度．

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將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　　）

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