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題目列表(包括答案和解析)

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設計方案并實驗]
甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是
 
，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（計算結果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)
 
（填一種具體物質(zhì)的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
加入鹽酸的次數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
生成氣體的質(zhì)量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b --
表中數(shù)據(jù)a=
 
g，b=
 
g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系的曲線．
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化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．

(1)如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則(填“＝”“＞”“＜”)m1________m2，其原因為________．

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

①1個B分子中含有________個原子．

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________(填圖中字母)．

(3)A和B可發(fā)生如下反應：3A＋2B＝A3B2，某學生做了3次該實驗(每次均充分反應)，反應前A和B的質(zhì)量和都是10 g．有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

X∶Y的比值可能為________或________．

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[知識準備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．

[設計方案](1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

[進行實驗]甲組同學：稱取24.00 g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00 g．

乙組同學：稱取24.00 g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80 g二氧化碳．

[解決問題]請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．(寫出計算過程．計算結果精確到0.1％)

________．

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化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因為________．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有________個原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量
①8g2g6g
②4g6g6g
③xgyg9g
X：Y的比值可能為________或________．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）________．

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化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1______m2，其原因為______．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有______個原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是______（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量
①8g2g6g
②4g6g6g
③xgyg9g
X：Y的比值可能為______或______．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）______．

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某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
設計實驗
設計實驗
實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 有關反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
設計方案
設計方案

①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（任選一組寫出計算過程）
交流與反思
交流與反思

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
．
（2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
40.0%
40.0%

（不要寫出計算過程）

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