一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動(dòng)．

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為______．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______ （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是______ （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動(dòng)．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，V_正，V_逆．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．