Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水.通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2.所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP.探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響. [實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同.恒定實驗溫度在298K或313K.設(shè)計如下對比試驗. (1)請完成以下實驗設(shè)計表. 實驗 編號 實驗?zāi)康? T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參考 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖. (2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線.計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率: = mol·L-1·s-1 [解釋與結(jié)論] (3)實驗①.②表明溫度升高.降解反應(yīng)速率增大.但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小.請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: . (4)實驗③得出的結(jié)論是:PH等于10時. . [思考與交流] (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣.并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來.根據(jù)上圖中的信息.給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: 答案: (1) 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究實驗的對PH降解反應(yīng)速率的影響 (2)8.0×10-6 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解. (4)反應(yīng)速率趨向于零 (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中.使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 解析: (1)實驗①是參照實驗.所以與實驗①相比.實驗②和③只能改變一個條件.這樣才能起到對比實驗的目的.則實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響.則T=313K.pH=3.c(H2O2)=6.0 mol·L-1.c(Fe2+)=0.30 mol·L-1.實驗③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響, (2)在50-150s內(nèi).△c=0.8mol·L-1.則v =0.08mol·L-1·s-1,(3)溫度過高時.H2O2分解.c(H2O2)濃度減小.導(dǎo)致反應(yīng)速率減小, (4)從圖中看出.pH=10時.c不變.即反應(yīng)速率為零.說明堿性條件下.有機(jī)物p-CP不能降解, 可以得出.在發(fā)言液中加入NaOH溶液.使溶液的pH迅速增大.反應(yīng)停止. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．

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Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④        
⑤                                              
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

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(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應(yīng)Fe3++ SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

 

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(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

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Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①           ②           ③           ④        

⑤                                              

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

 

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