NaCl是一種化工原料.可以制備一系列物質(zhì).下列說法正確的是 A.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中.Cl2既是氧化劑.又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存.所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析:本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容.拓展延伸至電解飽和食鹽水.電解熔融氯化鈉.侯氏制堿等內(nèi)容.但落點(diǎn)很低.僅考查NaHCO3 .Na2CO3的溶解度.工業(yè)制漂白粉.干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型.重基礎(chǔ).重生產(chǎn)實際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小,石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng).Cl2既是氧化劑.又是還原劑,常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng).加熱.高溫時可以反應(yīng),在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng). 答案:B 【查看更多】

 

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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2HCl
．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
．
（5）請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：
配制 0.1mol?L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)
配制 0.1mol?L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)
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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C、電解熔融NaCl可制得金屬鈉D、圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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（2011?江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）

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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

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