2．(1)在實驗中.將雙縫干涉實驗儀按照要求安裝在光具座上.如圖甲所示.從儀器注明的規(guī)格可知.像屏與雙縫屏間的距離l=600mm.選用縫間距d=0.20mm的雙縫屏.調(diào)整實驗裝置.觀察到雙縫干涉條紋. ①選用帶有游標(biāo)尺的測量頭測量相鄰兩條亮條紋間的距離.轉(zhuǎn)動測量頭的手輪.使分劃板的中心刻線對齊某一條亮條紋(將這一條紋選定為第1亮條紋)的中心.此時游標(biāo)尺上的示數(shù)為x1=1.15mm,繼續(xù)轉(zhuǎn)動測量頭的手輪.使分劃板的中心刻線對齊第6亮條紋的中心.此時游標(biāo)尺上的示數(shù)情況如圖丙所示.其讀數(shù)為x2= mm. ②利用上述測量結(jié)果.經(jīng)計算可得兩個相鄰明紋間的距離Δx= mm, ③實驗中測出的光的波長λ＝ m. (2)為了研究輕質(zhì)彈簧的彈性勢能與彈簧壓縮量的關(guān)系.某實驗小組的實驗裝置如圖甲所示.水平光滑槽距地面高為h.光滑槽與桌子右邊緣垂直.槽出口與桌邊緣相齊.槽中放置一輕質(zhì)彈簧.其左端固定.右端與質(zhì)量為m的小鋼球接觸.將小球向左推.壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.彈簧將小球沿水平方向推出.小球落到位于水平地面的記錄紙上.留下痕跡. ①若測得某次實驗小球的落點P到O點的距離為s.那么由理論分析得到小球釋放前壓縮彈簧的彈性勢能Ep與h.s和mg之間的關(guān)系式是 , ②該同學(xué)改變彈簧的壓縮量進行多次實驗.測量得到下表的數(shù)據(jù): 彈簧壓縮量x/(cm) 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 小球飛行水平距離s/m 2.01 3.00 4.01 4.98 6.01 6.99 在坐標(biāo)紙上做出x-s的圖像.并由圖像得出: x與s的關(guān)系式是 . 實驗得到彈簧彈性勢能與彈簧壓縮量x之間的關(guān)系式為 , ③完成實驗后.該同學(xué)對上述裝置進行了如圖乙所示的改變: (I)在木板表面先后釘上白紙和復(fù)寫紙.并將木板豎直立于靠近桌子右邊緣處.使小球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.小球撞到木板上.并在白紙上留下痕跡O, (II)將木板向右平移適當(dāng)?shù)木嚯x(設(shè)為L)固定.再使小球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.小球撞到木板上.在白紙上留下痕跡P, (III)用刻度尺測量紙上O點到P點的豎直距離設(shè)為y. 由此步驟得到彈簧的壓縮量應(yīng)該為 , ④若該同學(xué)在完成步驟③的過程中.光滑水平槽與桌子右邊緣不垂直.用③問的方法計算得出的彈簧壓縮量與實際值相比 (選填“偏大 .“偏小 或“相同 ). 答案: ①8.95 ②1.56 ③5.2×10-7 ① ②圖像如圖. x=0.005s = ③ x= ④偏小 3．實驗題利用電火花計時器做如下實驗. 甲同學(xué)使用如圖1所示的裝置來驗證 “機械能守恒定律 . ①下面是操作步驟: a．按圖1安裝器材, b．松開鐵夾.使重物帶動紙帶下落, c．接通電火花計時器電源.使計時器開始工作, d．進行數(shù)據(jù)處理, e．根據(jù)需要.在紙帶上測量數(shù)據(jù). 把上述必要的操作步驟按正確的順序排列 . ②電火花計時器接在頻率為50Hz的交流電源上.圖2為實驗中打出的一條紙帶.從起始點O開始.將此后連續(xù)打出的7個點依次標(biāo)為A.B.C.D--. 電火花計時器打F點時.重錘下落的速度為 m/s. ③ 如果已知重錘的質(zhì)量為0.50 kg.當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣葹?.80m/s2.從打點到打F點的過程中.重錘重力勢能的減少量為 J.重錘動能的增加量為 J. 乙同學(xué)采用如圖3所示的裝置進行了有關(guān)“動能定理 研究的實驗. a．按圖3把實驗器材安裝好.不掛配重.反復(fù)移動墊木直到小車能夠做勻速直線運動, b．把細線系在小車上并繞過定滑輪懸掛質(zhì)量為100g的配重.接通電源.放開小車.電火花計時器在被小車帶動的紙帶上打下一系列點.從某點A開始.此后在紙帶上每隔4個點取一個計數(shù)點.依次標(biāo)為B.C.D.--, c．測量出B.C.D.--各點與A點的距離.分別記為x1.x2.x3.--, d．用配重受到的重力分別乘以x1.x2.x3.--.得到配重重力所做的功W1.W2.W3.--,(重力加速度g=9.80m/s2) e．求出B.C.D.--各點速度的大小.分別記為υ1.υ2.υ3.--.再求出它們的平方υ12.υ22.υ32.--, f．用縱坐標(biāo)表示速度的平方υ2.橫坐標(biāo)表示配重重力所做的功W.作出υ2-W圖象.并在圖象中描出(Wi.υi2)坐標(biāo)點.再連成圖線, (以下計算保留到小數(shù)點后兩位) ① 在步驟d中.該同學(xué)測得x4=40.00cm.則配重重力所做的功W4= J, ② 該同學(xué)得到的υ2-W圖象如圖4所示.通過圖象可知.打A點時對應(yīng)小車的速度υ0 = m/s, ③ 小車的質(zhì)量M= kg. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

查看答案和解析>>

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
（4）滴定．當(dāng)______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

精英家教網(wǎng)

①A處選用______作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃 ______
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進？______．

精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
（4）滴定．當(dāng)______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用______作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃______
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進？______．


查看答案和解析>>

在反應(yīng)中：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）
S
S
元素被還原；
H2SO4
H2SO4
是氧化劑（填元素符號或化學(xué)式）
（2）Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應(yīng)；若某元素的化合價升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
SO2
SO2
．（填元素符號或化學(xué)式）
（3）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是
3NA
3NA
．

查看答案和解析>>

油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，從而使油畫“復(fù)原”，H2O2被還原為H2O
（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O

（2）在此反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
8e-
8e-
，
（3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案