(1)3H2+Fe2O32Fe+3H2O (2)CO2+Ca(OH)2 === CaCO3¯+H2O (3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (4)CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2¯+Na2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：

得到如下數(shù)據(jù)：

裝置
B
C
反應前質量
86.3g
284.2g
反應后質量
83.9g
286.9g
 
（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為　                                                                   　（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會       　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是______，冶煉出的鐵水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）用化學方程式表示還原反應室內(nèi)煉鐵的原理______ 2Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O

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（2011?海淀區(qū)二模）某�；瘜W興趣小組的同學設計實驗驗證紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氫氣，設計的實驗裝置圖如圖．
請回答下列問題．
（1）若干燥從a導管出來的氣體，應從______（選填“b”或“c”） 端管口通入．
（2）點燃生成的氣體，產(chǎn)生______色火焰．點燃前應進行的操作名稱是______．

（3）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學反應，它的作用是______．
（4）該小組同學用生成的氫氣與氧化鐵反應，反應的化學方程式是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O
實驗裝置如圖．該實驗觀察到的現(xiàn)象有______．

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某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

得到如下數(shù)據(jù)：
裝置
B
C
反應前質量
84.3g
294.1g
反應后質量
81.9g
296.8g
 
（1）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
                                                          
（2）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_______________________________________________（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

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某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

得到如下數(shù)據(jù)：

裝置
B
C
反應前質量
84.3g
294.1g
反應后質量
81.9g
296.8g
 
（1）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
                                                          
（2）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_______________________________________________（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

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