2．元素符號(hào)。

國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。

意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。

例：N表示的意義有：　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示　　　　　　　　 ；3Fe表示　　　　　　 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為：　　　　 ，7個(gè)氯原子可記為：　　　　　 。

元素與原子的比較

(2)書(shū)寫(xiě)：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；①由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣　　　　 ，鈉　　　 ，鈷　　　 鎂　　 　，鋁　　 等。

(3)元素中文名稱(chēng)的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：　　　　　　　　　

非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類(lèi)元素。

1．元素。

元素是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的總稱(chēng)。

(1)元素種類(lèi)：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))

(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： 　　　　　　　　　　

(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 　　　　　　　　　　　　

2．相對(duì)原子質(zhì)量

⑴以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10^-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。

⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ 　　　　”(一般不寫(xiě)出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。

⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題2　 元素

1．原子的組成

　　　　　　　　　　 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

原子　　　　　　　　 中子：不帶電

　　　　 　　　　　：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 　　　電性。

核電荷數(shù)＝　　　　 ＝核外　　　　

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

⑶原子的種類(lèi)是由核 　　　　　　(　　　　　 )決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。

3．計(jì)算過(guò)程中可能用到的公式：

2．常見(jiàn)基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類(lèi)型：

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：

(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。

6．化學(xué)方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。

(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。

(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類(lèi)型，并配平：

　　 磷在空氣中燃燒：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 鐵在氧氣中燃燒：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 用碳還原氧化銅：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 用鐵置換出硫酸銅的銅：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 甲烷的燃燒：

　　 二氧化碳的檢驗(yàn)原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　 。

課題3　 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

5．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出 　　　　　　　　　　　　　　的 　　　　　　　。

(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。

(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。

(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。

4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：

(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。