課題1：金剛石、石墨和C₆₀

基礎(chǔ)題

1．點燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，一會兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出蠟燭的組成中一定含有(　　 )

A．碳元素

B．氫元素

C．氧元素

D．氫、氧元素

要善于采用對比歸納的方法復(fù)習(xí)本單元知識，如CO2和CO分子構(gòu)成上只相差一個氧原子，但二者性質(zhì)差異很大，CO2不能燃燒，CO能燃燒，CO2能溶于水，CO難溶于水，CO2能使澄清石灰水變渾濁，CO不能等等；在復(fù)習(xí)CO2實驗室制法時，要與O2實驗室制法進(jìn)行比較，包括原理、裝置、檢驗、驗滿等；復(fù)習(xí)CO時與C進(jìn)行對比，二者都具有可燃性、還原性，但CO還具有毒性。

2. 二氧化碳的實驗室制法

物質(zhì)	反應(yīng)原理	發(fā)生裝置圖	收集裝置圖	檢驗方法
二氧化碳	CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑			將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2

本單元的重點及中考熱點：金剛石、石墨、C60等的特性和用途，碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳的性質(zhì)、用途及實驗室制取，一氧化碳的性質(zhì)等。

1. 碳及其氧化物的性質(zhì)和用途

物質(zhì)	物理性質(zhì)	化學(xué)性質(zhì)	用途
碳的單質(zhì)	金剛石	無色透明、正八面體形狀的固體	(1)常溫下，具有穩(wěn)定性 (2)可燃性 (3)還原性	玻璃刀、鉆頭、裝飾品(鉆石)
石墨	深灰色的有金屬光澤不透明的細(xì)磷片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感，能導(dǎo)電	鉛筆芯、潤滑劑、電極
C60
碳的氧化物	二氧化碳	通常狀況，無色無氣味的氣體，能溶于水，密度大于空氣。固體叫“干冰”	(1)一般情況，不能燃燒也不能支持燃燒 (2)能與水反應(yīng)生成碳酸 (3)能與Ca(OH)2反應(yīng)	(1)滅火劑 (2)“干冰”：致冷劑，人工降雨 (3)溫室肥料
一氧化碳	通常狀況，無色無氣味的氣體，難溶于水	(1)可燃性 (2)還原性 (3)毒性	(1)燃料 (2)冶煉金屬

4．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

第六單元　 碳和碳的氧化物

3．用氫氣還原氧化銅制得6.4g銅，請你計算參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。

2．已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC。現(xiàn)取A、B固體混合物共充分反應(yīng)后得到7.5gC。此混合物中A和B的質(zhì)量分別是____。

1．取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為____。(提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂)

7．取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H₂還原后共得到8.4g銅。原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

提高題

6．已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3︰4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為____g。