1.下列物質(zhì)中含氧分子的是

A．二氧化錳 　　B．二氧化硫

C．高錳酸鉀　　 D．空氣

3.1認(rèn)識氧氣

天平保持平衡　 天平指針向左偏轉(zhuǎn)　 (5)羅蒙諾索夫在在密閉容器內(nèi)進行實驗，金屬鈉

燃燒后，質(zhì)量的增加來自于瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變。波義耳是在敞

口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充進入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容

器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了�！� 解析：根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律的原理可知，若反應(yīng)物或生成物中

有氣態(tài)物質(zhì)，則該實驗應(yīng)在密閉容器中進行。波義耳操作失誤的原因是金屬煅燒后，不應(yīng)

打開容器使空氣進入。

和水，氨氣和二氧化碳為氣體，由于在加熱的條件下，三種物質(zhì)均為氣體，由于分子是運

動的，三種物質(zhì)均散失在空氣中，只有少量的水蒸氣在試管品凝聚成水滴，而沒有其他固

體生成，所以，當(dāng)碳酸氫銨完全反應(yīng)后，固體全部消失。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解

的碳酸氫銨的質(zhì)量等于生成的氨氣、二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故符合質(zhì)量守恒定律。用

分子運動的特點解釋固體完全消失的現(xiàn)象。

13、答案：N₂H₄　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和原子數(shù)目不變，即X+4H+4O==2N+8H+4O　 移項　 X==2N+4H，即X的化學(xué)式為N₂H₄。

蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)

量為(a-b)g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為生成物的總質(zhì)量減去參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量，

即 (c+d)g-(a-b)g　 。

點撥：應(yīng)注意的給出的物質(zhì)的質(zhì)量是否全部參加了反應(yīng)，或全部是生成的物質(zhì)的質(zhì)量。

12、 答案：64　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：A的相對分子質(zhì)量的兩倍加上B的相對分

子質(zhì)量等于C的相對分子質(zhì)量的兩倍，所以A的相對分子質(zhì)量為：(80×2－32)/2=64。

點撥：在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積

之比。

8、B　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，即可推出X的化學(xué)式為：C₂H_6­S。

7、A　 解析：反應(yīng)前a個CO分子，b個O₂分子中，碳原子總數(shù)是a，氧原子總數(shù)是(a+2b)。

化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目為變，所以碳原子、氧原子個數(shù)之比為a/(a+2b)。

6、B　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量等于生成的C和D的質(zhì)量和，

所以生成C的質(zhì)量為6g+8g-9g=5g，即B與C的質(zhì)量比為m_B:m_C=8:5，當(dāng)生成15gC時，則

需要參加反應(yīng)的B的質(zhì)量一定是24g。

5、BC　 解析：根據(jù)化學(xué)方程工兩邊各元素的原子個數(shù)相等的原則，得出相互之間的關(guān)系

式。碳原子數(shù)守恒：2a=m；氫原子數(shù)守恒：6a=2n即3a=n；氧原子數(shù)守恒：2b=2m+n；由

2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC為正確答案。

點撥：解題的關(guān)鍵是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)

確定等量關(guān)系。