2、用化學用語表示“2個鎂原子”______________

(通過討論得出哪些元素符號只能表示一種元素和一個原子，哪些還能表示一種物質(zhì)。)

2、元素符號：

(1)書寫：

(2)意義：①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　　　

提問：1、N可表示的意義有：___________ ; ___________

1、元素：

(1)定義：具有相同　　　　　 的一類原子的總稱。

(2)分布：地殼中含量最多的元素是　　 ，金屬元素是　 ；空氣中含量最多元素是　　 。

(3)物質(zhì)的分類(簡單概述物質(zhì)的分類情況)

提問：1、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

5.1質(zhì)量守恒定律

中考資源網(wǎng)一、選擇題

中考資源網(wǎng)1．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是中考資源網(wǎng) 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

中考資源網(wǎng)①反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

中考資源網(wǎng)②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

中考資源網(wǎng)③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

中考資源網(wǎng)④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

中考資源網(wǎng)A．②和③　　　　　 B．①和④　　 C．②③④　　　　　 D．僅④

中考資源網(wǎng)2．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．Cu、O　　　 B．Cu、O、H 　　C．O、H　　 D．Cu、H

中考資源網(wǎng)3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y₂=2Z中，Z的化學式為　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．XY₂ 　　　　B．X₂Y₂C．X₂Y₄　　　　　 D．X₂Y

中考資源網(wǎng)4．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．(b+c-a)g　　　　　 B．(a-c+b)g 　　C．(a+c-b)g　　　　 D．(c-a+b)g

中考資源網(wǎng)5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．18g　　　　 B．11g 　　　C．8g　　　　　 D．5.5g

中考資源網(wǎng)6．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．9g　　　 B．10g 　　C．8g　　　 D．3g

中考資源網(wǎng)7．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．分子的種類　　　 B．分子的數(shù)目　 C．物質(zhì)的種類　 D．原子的數(shù)目

中考資源網(wǎng)8．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．碳一種元素　　 B．氫一種元素　 C．碳和氫兩種元素　 D．碳、氫、氧三種元素

中考資源網(wǎng)9．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．1:5　　　 B．l: 4　　 　C．4:l　　　 D．5:l

中考資源網(wǎng)10．現(xiàn)有mgKClO₃跟2gMnO₂混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．(m+n)g　　　　 B．(m+2-n)g　 C．(m-2+n)g　　　 D．(n+2)g

中考資源網(wǎng)11．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

中考資源網(wǎng)A．RO　　　　 B．RO₂ 　　C．R₂O　　 D．R₂O₅

中考資源網(wǎng)二、填空題

中考資源網(wǎng)1．在化學反應A+B===C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。

中考資源網(wǎng)2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_____氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

中考資源網(wǎng)3．化學反應A+B===C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。

中考資源網(wǎng)4．質(zhì)量守恒定律表示：_____化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應后_____的各物質(zhì)的___　　　　 __。根據(jù)這個定律，3g碳在10g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_____g。

中考資源網(wǎng)5．化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

中考資源網(wǎng)三、簡答題

中考資源網(wǎng)1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題

中考資源網(wǎng)(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。

中考資源網(wǎng)(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。

中考資源網(wǎng)

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中考資源網(wǎng)

中考資源網(wǎng)2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。

中考資源網(wǎng)(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

中考資源網(wǎng)(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量。

中考資源網(wǎng)(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。

天平保持平衡　 天平指針向左偏轉(zhuǎn)　 (5)羅蒙諾索夫在在密閉容器內(nèi)進行實驗，金屬鈉

燃燒后，質(zhì)量的增加來自于瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應后質(zhì)量不變。波義耳是在敞

口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充進入瓶內(nèi)，因此反應后容

器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。　 解析：根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律的原理可知，若反應物或生成物中

有氣態(tài)物質(zhì)，則該實驗應在密閉容器中進行。波義耳操作失誤的原因是金屬煅燒后，不應

打開容器使空氣進入。

和水，氨氣和二氧化碳為氣體，由于在加熱的條件下，三種物質(zhì)均為氣體，由于分子是運

動的，三種物質(zhì)均散失在空氣中，只有少量的水蒸氣在試管品凝聚成水滴，而沒有其他固

體生成，所以，當碳酸氫銨完全反應后，固體全部消失。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解

的碳酸氫銨的質(zhì)量等于生成的氨氣、二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故符合質(zhì)量守恒定律。用

分子運動的特點解釋固體完全消失的現(xiàn)象。

13、答案：N₂H₄　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各元素的原子種類和原子數(shù)目不變，即X+4H+4O==2N+8H+4O　 移項　 X==2N+4H，即X的化學式為N₂H₄。

蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，參加反應的蠟燭的質(zhì)

量為(a-b)g，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為生成物的總質(zhì)量減去參加反應的蠟燭的質(zhì)量，

即 (c+d)g-(a-b)g　 。

點撥：應注意的給出的物質(zhì)的質(zhì)量是否全部參加了反應，或全部是生成的物質(zhì)的質(zhì)量。

12、 答案：64　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：A的相對分子質(zhì)量的兩倍加上B的相對分

子質(zhì)量等于C的相對分子質(zhì)量的兩倍，所以A的相對分子質(zhì)量為：(80×2－32)/2=64。

點撥：在化學方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)乘積

之比。

8、B　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后原子的數(shù)目不變，即可推出X的化學式為：C₂H_6­S。

7、A　 解析：反應前a個CO分子，b個O₂分子中，碳原子總數(shù)是a，氧原子總數(shù)是(a+2b)。

化學反應前后各元素的原子數(shù)目為變，所以碳原子、氧原子個數(shù)之比為a/(a+2b)。