3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是(　　 )

A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成　　　　　　　　　　 B.溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

C.溶液質(zhì)量增加　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少

解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。

答案：C

2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是(　　 )

A.鐵絲　　　　　　　　　 B.鎂條　　　　　　　　 C.紅磷　　　　　　 　　D.木炭

解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。

答案：A

1.寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物類型，并用化學(xué)方程式表示金屬的化學(xué)性質(zhì)：(以鐵為例完成下列反應(yīng))。

(1)與氧氣反應(yīng)________________________________________________反應(yīng)類型(　　 )。

(2)①與酸的反應(yīng)______________________________________________反應(yīng)類型(　　 )。

②與硫酸銅的反應(yīng)：__________________________________________反應(yīng)類型(　　 )。

解析：本題考查金屬的基本化學(xué)性質(zhì)�？梢耘c酸反應(yīng)生成氫氣屬置換反應(yīng)；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應(yīng)。

答案：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物　 化合反應(yīng)

(2)①Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 置換反應(yīng)

②CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu　 置換反應(yīng)

12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。

(1)__________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________。

(3)__________________________________________________________________________。

思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過(guò)程。首先灼燒把單質(zhì)銅轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。

答案：(1)2Cu+O₂ 2CuO

(2)CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

(3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

11.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，有如下三種方案：

A.Fe+HCl(將鐵片投入鹽酸中)，Hg(NO₃)₂+Fe(將鐵片放入硝酸汞中)，Cu+HCl(將銅片投入鹽酸中)

B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg(NO₃)₂

C.Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg(NO₃)₂，Cu+Hg(NO₃)₂

試評(píng)價(jià)這三種方案：

(1)最差的方案是_____________，理由是_______________________________________。

(2)最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。

思路解析：評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的優(yōu)劣，關(guān)鍵看該方案能否最好地實(shí)現(xiàn)預(yù)定目標(biāo)，并且方案越簡(jiǎn)單越好。根據(jù)上述原則，A無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無(wú)法比較；B能夠很好實(shí)現(xiàn)目標(biāo)；C方案無(wú)法比較鐵和銅的活潑性。

答案：(1)A　 A無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，能得到Fe的活潑性比銅的好，但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無(wú)法比較

(2)B　 B能夠很好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)，三者的活潑性順序?yàn)镕e>Cu>Hg

10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：

(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________________________________。

(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。

答案：(1)2Mg+O₂2MgO

(2)Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

9.從考古文物出土情況來(lái)看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說(shuō)明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。

思路解析：金屬保存的越完好，說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存完好。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會(huì)銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。

答案：金<銅<鐵

8.下列說(shuō)法是否正確？在括號(hào)中用“√”表示正確，用“×”表示錯(cuò)誤。

(1)可以用鐵罐貯運(yùn)稀硫酸。(　　 )

(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。(　　 )

(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。(　　 )

思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來(lái)盛放、運(yùn)輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。

答案：(1)×　 (2)×　 (3)√

我綜合 我發(fā)展

7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵(Fe₂O₃)，在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵(Fe₃O₄)。說(shuō)明反應(yīng)條件不同，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。

思路解析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響�？梢詫ふ疑�活中常見(jiàn)的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO₂。

答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO₂；在氧氣不足時(shí)，生成CO。

6.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)用砂紙打磨過(guò)的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。

(2)鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。

思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu