22.(2010重慶中考，30) (9分)用圖示裝置測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。

(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？

解析：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)。

(2)CO₂的質(zhì)量m(CO₂)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g

設(shè)所需樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　 0.88 g

x=(0.88×106)/44=2.12 g

則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.88/9.00)×100%=73.5%

(3)設(shè)樣品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106　　　　　　　　　 98

21.(2010江蘇南京二模，28) (9分)某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是__________ g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖所示的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可)

解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g

(2)二氧化碳的質(zhì)量=158.0 g+5 100 g-253.6 g=4.4 g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x。

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　　　 4.4 g

列比例式

通過計算求得x=10.6 g

通過計算求得碳酸鈉的含量為96.4%

結(jié)論：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格。

(3)提示：恰好完全反應(yīng)時稀鹽酸的質(zhì)量為61.1 g。

答案：(1)1.8 　(2)合格

Na₂CO₃-CO₂

106　　　 44

x　　　　 4.4 g

x=10.6 g

×100%=96.4%

(3)如圖

20.(8分)地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：

表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表(20 ℃)

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表(0 ℃-30 ℃)

請你分析上述兩個表中的內(nèi)容，并探究下列問題：

(1)由表一可得出的規(guī)律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：____________________________________。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)____________。

解析：溶液密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大。

答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大

(2)有的物質(zhì)(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)(如Na₂CO₃)的溶解度隨溫度升高而增大

(3)因?yàn)镹a₂CO₃的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl

(4)變小

19.(6分) A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì)，充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請完成下列問題：

(1)在A、B、C、D四個燒杯中，____________中盛的一定是飽和溶液，____________中盛的可能是飽和溶液，____________中盛的一定不是飽和溶液。

(2)四個燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是____________。

(3)若固體是KNO₃，對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是____________。

(4)在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體能否全部溶解？____________。

解析：依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B一定是飽和溶液，C可能飽和，D一定不飽和。同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。

答案：(1)AB　 C　 D　 (2)A與B　 (3)B　 (4)不能全部溶解

18.(8分)小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)A物質(zhì)在溫度為t₂℃時的溶解度是____________；

溫度為t₁℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比較”)____________。

(2)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，宜采用____________的方法結(jié)晶。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此你認(rèn)為圖中(填字母)____________曲線與純堿的溶解度曲線相似。

解析：(1)(2)可從曲線圖查出；(3)從題意可知Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，與A相似。

答案：(1)a g　 相等　 (2)蒸發(fā)溶劑　 (3)A

17.(2010福建廈門中考，17) (5分)小明在家中廚房取得一種白色粉末A，到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示：

請完成下列問題：

(1)若A含有氫元素，則A的名稱是____________，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。

(2)若A不含氫元素，則A的名稱是____________，它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。

(3)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

答案：(1)碳酸氫鈉(小蘇打)　 NaHCO₃+HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

(2)碳酸鈉(純堿、蘇打)　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====2NaOH+CaCO₃↓

(3)CO₂+Ca(OH)₂====H₂O+CaCO₃↓

16.(2010浙江常山中考，25)(8分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式____________。

(2)加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________________________。

(3)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分____________________(用化學(xué)式表示)。

(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

答案：(1)CaCO₃　 (2)過濾　 (3)NaCl　 (4) Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

15.(2010廣東佛山中考，24) (6分)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，請完成下列問題：

(1)A____________，B____________，C____________。(填寫化學(xué)式)

(2)D中一定含有的溶質(zhì)是__________，理由是(用化學(xué)方程式表示)______________________。

(3)D還可能含有的溶質(zhì)是________________________。

答案：(1)Na₂CO₃　 CaO　 CaCO₃

(2)NaOH　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(3)Na₂CO₃或Ca(OH)₂

14.(5分)下表為NH₄Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：

(1)寫出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個溫度)____________。

(2)50 ℃時，50 g水中溶解____________ g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬�，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為____________ g。

(3)60 ℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為________________________。

(4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應(yīng)該采取的方法是____________。

解析：比較NH₄Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃-20 ℃之間有相同溶解度；依據(jù)溶解度概念可得出：50 ℃時,50 g水中溶解18.5 g NaCl成為飽和溶液，50 ℃時，100 g水只能溶解85.5 g KNO₃；查出60 ℃時KNO₃的溶解度可計算出。

答案：(1)10 ℃-20 ℃　 (2)18.5　 185.5　 (3)52.4%　 (4)冷卻熱飽和溶液

13.(2分)一木塊漂浮于50 ℃的KNO₃飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積(V_排)隨時間(t)發(fā)生了如圖所示的變化。由此推斷出溫度的改變方式是____________(填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部KNO₃晶體____________(填“增多”或“減少”)。

解析：本題是物理和化學(xué)綜合的試題，考查對浮力與溶液密度及溶解度的關(guān)系。V_排越大，說明浮力越小，則溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質(zhì)減少。

答案：降溫　 增多