2．下列關于溶液的說法錯誤的是　　 (　 )

A．飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)可能不變

B．在溶液里進行的化學反應，通常比較快

C．同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變

1．下列物質中既存在離子又存在分子的是 (　　 )

A．氯化鈉晶體　　　　　　　　　　 B．金剛石

C．氯化鈉溶液　　　　　　　　　 　D．液氧

3．(3)溶解度曲線的應用

①判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。

②比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。

③判斷物質溶解度受溫度影響變化的趨勢。

④如何通過改變溫度和增加溶質，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

⑤如何通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出

沖關訓練：

基礎題：

2．判斷溶液是否飽和的方法：

一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該溶質的飽和溶液；否則為該溶質不飽和溶液。

(1)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

精題導解：

考點1：溶液

例1：關于溶液的敘述正確的是

A溶液都是無色的　 　　 　　B飽和溶液一定是濃溶液

C糖水的溶質是水　　 　　　 D醫(yī)用生理鹽水是溶液

解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，因此并不是說溶液一定是無色的，因此A是錯誤的；飽和溶液并不一定是濃溶液，但是同一溫度下，同一種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故B錯誤；糖水是蔗糖與水的混合物，根據(jù)溶質、溶劑的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C錯誤。因此敘述正確的是D。

答案：D

點撥：溶液中溶質、溶劑的判定應根據(jù)判定方法里確定，固體與液體混溶形成的溶液，古體是溶質，液體是溶劑。

考點二：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化

例2：右圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)

A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫

B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A

C．從M→N：先將M降溫再將其升溫

D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

解析：根據(jù)題中的圖示來看，A物質的溶解度受溫度的影響很大，從M到N，可以采用升高溫度再增加溶劑的方法；而從N到M，可以采用升溫再將其蒸發(fā)掉部分，因此，正確的是D。

答案:D

點撥：在解答此題是需要注意的是，在選擇方法上要考慮到溫度的改變。

考點三：溶解度曲線的意義

例3：甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　　 )

A．t₁℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解

B．t₂℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C．t₂℃時，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質的質量分數(shù)為37.5%

D．t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

解析：本題注重考查對溶解度曲線理解。在t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，均為30g，因此甲、乙各30g分別加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A項錯誤。t₂℃時，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不相同，故B錯誤。t₂℃時，甲的溶解度為50g，把60g甲物質放入100g水中會形成150g的飽和溶液，此時其溶質質量分數(shù)為33.3%，故C錯誤。根據(jù)甲、乙的溶解度曲線的示意圖來看，t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，首先飽和的是甲物質，因此D是正確的。

點撥：解答本題需明確掌握溶解度曲線的意義及其變化的規(guī)律。要分清曲線上的點、曲線上方和下方的點以及不同曲線的焦點的含義。

考點四：溶液的配制

例4：要配制100g 溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是(　　 )

A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽

解析：在稱量固體藥品時，固體應放在干凈的紙上或者時一定容器內，而不是直接放在托盤天平上。在量取液體時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。在對固體物質進行溶解時，應該用玻璃棒攪拌而不是溫度計。因此正確答案為D。

答案：D

點撥：溶液配制是近幾年來中考的熱點之一，主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟、方案、儀器的使用等方面。

方法指引：

1、溶液中溶質、溶劑的判定

(1)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；

(2)兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。

(3)溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。

(4)在不指明溶劑時，溶劑一般是水。

3．溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

(2)溶解度曲線變化的規(guī)律

大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

2．影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質、溶劑本身的性質

(2)溫度

1．概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2．飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

飽和溶液不飽和溶液

1．溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。