1．下列物質(zhì)中，不能直接證明稀硫酸是酸性溶液的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH試紙　　 B．紫色石蕊試劑　　 C．無色酚酞試劑　　 D．碳酸鈉固體

4．酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系：酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸；如NaHSO₄。

堿一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿；如Na₂CO₃。

例題分析：

例題1 在稀H₂SO₄中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，直至過量。則能較為合理地反映出溶液導電能力變化的圖像是(　　 )

分析：溶液導電能力的大小與溶液中能自由移動的離子的多少成正比。根據(jù)化學反應及物質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中能自由移動的離子數(shù)目的情況。滴加Ba(OH)₂之前，溶液中有能自由移動的H⁺和SO₄^2-，所以溶液有一定的導電能力，滴加Ba(oH)₂時，因為溶液中的H⁺、SO₄²分別和OH^-、Ba²⁺結(jié)合生成H₂0和難溶的BaSO₄溶液中能自由移動的離子逐漸減少直到幾乎為0；完全反應后再滴加Ba(OH)₂，因為溶液中能自由移動的OH^-、Ba²⁺逐漸增多，溶液的導電能力逐漸增強。正確答案　 C。

例題2 將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀H₂S0₄和NaOH溶液等質(zhì)量混合后，溶液的pH(　　 )

A．大于7　　　 B．小于7　　　　 C．等于7　　　　 D．無法確定

分析：要確定溶液的pH大小，應先確定溶液的酸堿性，可通過計算判斷H₂SO₄和NaOH誰過量來確定。

設(shè)稀H₂SO₄和NaOH溶液的質(zhì)量分別為m，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a%，則有

　　 H₂SO₄十2NaOH=Na₂SO₄十2H₂O

　　 98　　　 80

　 m·a%　 m·a%　　

可知恰好中和時，消耗的H₂SO₄多，所以NaOH過量，所以溶液呈堿性，pH>7。正確答案A。

自我評價：

3．pH值與酸、堿濃度的關(guān)系：PH值越大，堿溶液的濃度越大；PH值越小，酸溶液的濃度越大。

2．pH值與溶液酸、堿度的關(guān)系：PH值越大，堿性越強；PH值越小，酸性越強。

內(nèi)容標準：酸堿度　 pH　 不飽和溶液　 溶解度　

內(nèi)容解析：

1．pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

①pH值=7時，溶液呈中性。例如，氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、硝酸鈉溶液；

②pH值<7時，溶液呈酸性。例如酸溶液，硫酸氫鈉溶液；

③pH值>7時，溶液呈堿性。例如，堿溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液。

11．夏天，我們常見到“魚浮頭”現(xiàn)象，嚴重的會出現(xiàn)魚大量死亡，請解釋這一現(xiàn)象。你認為怎樣才能防止魚死亡？(請你設(shè)計可行的方案)

10．如圖所示，把一只新鮮雞蛋放人盛水的杯中雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和(飽和食鹽水的密度>雞蛋的密度)將會觀察到什么現(xiàn)象?并解釋原因。

(2)若向杯中逐漸加入濃鹽酸，雞蛋殼表面會有什么現(xiàn)象?這會使雞蛋怎樣運動?寫出上述過程中發(fā)生反應的化學反應方程式。

9．為監(jiān)測某廠污水中有毒金屬離子含量，需配制100g11%的氯化鈉溶液。某學生按如圖所示步驟順序操作。

(1)以上步驟中有錯誤的是(用序號填空)　　　　　　 ，上述錯誤導致所配溶液溶質(zhì)分數(shù)　

11%，所得溶液質(zhì)量　　 100g(填“大于”“等于”“小于”或“不確定”)。

(2)操作錯誤應糾正為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

(1)M點表示　　　　　　　　　　　　　 �。弧�

N點表示　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在t₁時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是

(3)在t₃時，用等質(zhì)量的水配制的三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到t₁，有晶體析出的是　　　　　 　，析出較多的是　　　　　 　。

(4)當A物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用三種方法：①　　　　　 ��；②　　　　　 �。�

③　　　　　　　 　，均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

7.完成下列表格