21． W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。

⑴Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y元素可形成化學(xué)式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測Y₆₀晶體屬于　　　　　 晶體，Y原子間形成　　　　 鍵。

(3)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為　　　　　 <　　　　　　

(4)這四種元素原子半徑的大小為　 　　　　>　 　　　>　 　　　>　 　　　　　

(⑶、⑷填化學(xué)式和元素符號(hào))

20、某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)氣體A的化學(xué)式是____________，白色沉淀B的摩爾質(zhì)量是_____________。

(2)生成沉淀C的離子方程式是______________________________________________。

(3)原溶液中一定不存在的離子是________________________________。

19、A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)A是　　　　　 ，C的電子式　　　　　 。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是　　　　　　　　　 。

18．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請(qǐng)回答下列問題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān))：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是　　　　　　 (填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同)。

(2)A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為　　　 　　　　　　。

(3)C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物的電子式為　　　 　　　　　　　　　　。

(4)E、F兩種元素中非金屬性強(qiáng)的是　　　 　　　；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是　　

17． 5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　 　　　　　　　　　。

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是　　 　　　　　　。

　　 　 A．MnO₂　　　 B．KMnO₄溶液　 　 C．稀鹽酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑+ H+ +Cl－+H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　　 　　　　　　　　　　。

(4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH₄+、H+和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

16．下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaCl　　　　　 B．CuCl₂　　　　　 C．HCl　　　　　 D．FeCl₂

15．自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．FeCl₂　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　 C．NaOH　　　　 D．NaCl

14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　 )

A．　　　　　 X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　

B．　　　　　 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．　　　　　 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D．　　　　　 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

13.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是

A.1molNO₂氣體與水反應(yīng)生成的NO₃^－離子數(shù)目為6.02×10²³

B.7.8g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3×6.02×10²³

C.0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n6.02×10²³

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X的氫化物溶于水顯酸性　　　 B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物比H₂O穩(wěn)定　　　　 D.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸