題目列表(包括答案和解析)
4.濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于
A 1 B 2 C 3 D 4
3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A 除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體
B 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
D 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
2.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是
A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl2
1.水資源非常重要,聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A 蒸餾法是海水淡化的方法之一
B 淡水的密度小于海水的密度
C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D 0℃以上,溫度越高,水的密度越小
26.(12分)I.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):
A(氣)+B(氣)C(氣)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開(kāi)始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x= mol,y= mol。
平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
II.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
25.(8分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol/L過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
24.(8分)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基,例如
化合物A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3種一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑劑,D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一種常用的指示劑酚酞,結(jié)構(gòu)如圖2。
寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
23.(10分)A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知:A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%;A只含有一種官能團(tuán),且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán):A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)A的分子式是 ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)寫(xiě)出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬直鏈化合物;②與A具有相同的官能團(tuán);③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
22.(12分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。
(1)單質(zhì)L是 。
(2)化合物B是 。
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是 和 (填代號(hào))。
它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。
21.(6分)周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。
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