入選的試題主要按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后，同一題型中同一學(xué)科的試題相對(duì)集中，同一學(xué)科中不同題目盡量按由易到難的順序排列。

試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。

物理、化學(xué)、生物三科的內(nèi)容比例約為40%，36%，24%。

試卷一般包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實(shí)驗(yàn)題、作圖題、計(jì)算題等題型。

(二)考試范圍及要求

　為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解(掌握)，綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

　理解(掌握)：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”.

　綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。

　化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面。

　化學(xué)基本概念和基本理論

　l.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；初步了解原子團(tuán)的定義。

　(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　(4)了解同素異形體的概念。

　(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　2.化學(xué)用語

　(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

　(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

　(4)理解質(zhì)量守恒定律的涵義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。

　3.化學(xué)中常用計(jì)量

　(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義。

　(2)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量(g·mol-1 )、氣體摩爾體積(L·mol-1)。理解物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。

　4.化學(xué)反應(yīng)與能量

　(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。

　(2)理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。

　(3)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。

　5.溶液

　(1)了解溶液的含義。

　(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。

　(4)初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。

　(5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。

　6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　(1)了解原子的組成及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

　(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。

　(3)理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。

　(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。

　7.元素周期律和周期表

　(1)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

　(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　8.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

　(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　(3)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

　(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

　9.電解質(zhì)溶液

　(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　(2)理解離子反應(yīng)的概念。

　(3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念。

　(4)了解水的電離、溶液pH等概念。

　(5)了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。

　(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

　(7)理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。

　(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。

　常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

　了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

　1.IA和ⅡA族元素--典型的金屬

　(1)了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。

　(2)從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。

　(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。

　2.鹵族元素--典型的非金屬

　(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。

　(3)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。

　3.其他常見的非金屬元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

　(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。

　(2)以為例，了解過氧化物的性質(zhì)。

　(3)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

　(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

　(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。

　(6)初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。

　(7)了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。

　(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。

　(9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。

　4.其他常見的金屬(如：Fe、Al)

　(1)了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。

　(2)掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。

　(3)了解常見金屬的活動(dòng)順序。

　(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。

　(5)了解鋁的重要化合物。

　(6)初步了解合金的概念。

　5.了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

　6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

　1.了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。

　2.理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)中各種原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辯認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。

　3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。

4.以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。

　5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。

　6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。

　7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。

　8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。

　9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成離子化合物的簡(jiǎn)單原理。

　10.通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。

　11.綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。

　化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。

2.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。

　3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。

　4.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。

　5.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別。

　6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

　7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

　8.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。

　化學(xué)計(jì)算

　1.掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。

　2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

　3.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

　4.掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。

　5.掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

　6. 掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　7. 掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　8. 以上各類化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。

Ⅲ．命題指導(dǎo)思想

以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題的能力。

試題要重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；要重視對(duì)考生科學(xué)素養(yǎng)的考查。

Ⅳ．考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

　1 .觀察能力

　能夠通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。

　2 .實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

　( 1 )用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。

　( 2 )觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。

　( 3 )初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力。

　( 4 )能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。

　( 5 )根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。

　3 .思維能力

　( 1 )對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

　( 2 )能將化學(xué)問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力。

　( 3 )能將化學(xué)信息(含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示)，按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。

　( 4 ) 通過分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。

　( 5 ) 將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識(shí))，解決化學(xué)問題的能力。

　　4.自學(xué)能力

　(1)敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

　(2)將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，解決問題的能力。

　(3)在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。

　這四種能力范疇，事實(shí)上是有重疊交叉的。一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。

15、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數(shù)為N_A個(gè)

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³個(gè)CH₃COO^-

(C)電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽極反應(yīng)的離子就得到1mol電子

(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

答案：1AC 2BC 3CD 4BC 5B 6AD 7D 8BC 9C 10D 11D 12D 13BC 14BC 15A

14、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

(A)1mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)

(B)1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³個(gè)

(C)25℃時(shí)，1g水中約含有6.02×10¹³個(gè)OH^-

(D)1molSiO₂晶體中約含2×6.02×10²³個(gè)Si－O鍵

13、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

(A)17g OH^-含有9×6.02×10²³個(gè)電子

(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×10²³個(gè)甲醛分子所占體積約是11.2L

(C)106g碳酸鈉固體中含有6.02×10²³個(gè)陰離子

(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成22.4LCl₂

12、N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

(A)9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

(B)1molMgCl₂中含有離子數(shù)為N_A

(C)7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A