2. 地殼中含量最多的金屬元素是　　 (　　 )

　　 A. 氧　　　　　　 B. 硅　 　　　　C. 鐵　　　　　 D. 鋁

1. 6000多年前，半坡氏族所從事的生產(chǎn)活動中，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是　　 (　　 )

　　 A. 建筑房屋　　　 B. 磨制石器　　 C. 用麻織布　　 D. 燒制陶器

83、環(huán)境污染及保護(hù) 二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式 電解水 2H2O =2H2↑+ O2↑ (分解反應(yīng)) 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2= 2H2O (化合反應(yīng)

碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 (化合反應(yīng)) 5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2CO (化合反應(yīng)) 6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2= Fe3O4 (化合反應(yīng)) 7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 =2MgO (化合反應(yīng)) 8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 =SO2 (化合反應(yīng)) 9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 =2P2O5 (化合反應(yīng)) 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 =2KCl + 3O2↑ (分解反應(yīng)) 11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反應(yīng)) 12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO= Cu + H2O (置換反應(yīng)) 13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (置換反應(yīng)) 14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C =2CO (化合反應(yīng)) 15、碳還原氧化銅 C + 2CuO =2Cu + CO2↑ (置換反應(yīng)) 16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 (化合反應(yīng)) 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (復(fù)分解反應(yīng)) 19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 =CaO + CO2↑ (分解反應(yīng)) 20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 =2CO2 (化合反應(yīng)) 21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO2 22 過氧化氫分解制氧

23 CH4 ,C2H5OH 的燃燒

82、滅火原理及應(yīng)用

81、氧氣的制取及注意事項

80、元素符號及意義

79、化學(xué)方程式的書寫、意義及簡單計算

78、化學(xué)式的書寫。

28．二氧化硫是大氣的污染物之一。

我國的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧

化硫的最高濃度(單位體積的空氣中

所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示：

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按如圖 7 一 13 所示的實驗裝置進(jìn)行如下實驗：向試管中加人一定量的含碘( I₂ ) 1 . 27 mg 的碘溶液，再加人 2 一 3 滴淀粉溶液(淀粉遇幾變藍(lán)色)，通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)管進(jìn)人試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂十I₂+ 2H₂O= H₂SO₄ + 2HI 。實驗過程中進(jìn)人試管內(nèi)的空氣的總體積為 1 000l 。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

27．原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生

的二氧化硫會造成大氣污染。據(jù)統(tǒng)計，全世界每年

人類活動排放到大氣中的SO₂超過一億五千萬噸，適

其中 2 / 3 來自煤炭的燃燒。某煤廠向原煤中加入

量生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少SO₂的排放，削弱二氧化硫?qū)�空氣的污染。燃燒時吸收SO₂的化學(xué)方程式為：2 CaO + 2 SO₂+O₂=2CaSO₄。該煤廠現(xiàn)有含硫 3 . 2 %的原煤 1 000t 。問： ( 1 )如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？

( 2 )如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含 98 %的生石灰多少噸？(計算結(jié)果保留 1 位小數(shù))