1．化學(xué)方程式的原則(1)嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平

(2)嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造　

3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O₂→CO₂+H₂O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；　　　　　　　 m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

(1)參照課本P₉₆圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO₄) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na₂SO₄) + 氫氧化銅[Cu(OH)₂]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本P₉₆圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO₃) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl₂) + 二氧化碳(H₂O) + 水(H₂O)

　　　　 二氧化碳(H₂O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)₂] → 碳酸鈣(CaCO₃) + 水(H₂O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)

2．化學(xué)方程式的計(jì)算

探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過程：

1．化學(xué)方程式的配平　　　　　　

3．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；

1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；

4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：