2．混合溶液:混合溶液中離子濃度的比較.要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)再比較.同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化.一般情況下.混合溶液的體積等于各溶液體積之和.在此.常用到以下兩組混合液:①NH4C1 -NH3.H2O(1:1),②CH3COOH-CH3COONa(1:1).一般均按電離程度大于水解程度考慮.即①NH4C1 -NH3.H2O(1:1)中.c(NH4+)>c(Cl一) > c(OH一) >c(H+),②CH3COOH-CH3COONa(1:1)中:c(CH3COO一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH一) 【查看更多】

 

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）B、pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D、pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是


  1. A.
    Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
  2. B.
    一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)
  3. C.
    等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)＝c(X-)+c(HX)
  4. D.
    pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)＝c(X-)＞c(H+)＝c(OH-)

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下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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