銅鋅原電池:正極:2H++2e- =H2↑ 負極:Zn-2e- =Zn2+ 【查看更多】

 

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原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol．

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原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設計成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol．

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右圖是鋅銅原電池的示意圖。下列關于鋅銅原電池說法正確的是

A．鋅作正極　　　　　　 B．溶液中SO42－向銅電極方向移動

C．電子由鋅片通過導線流向銅

D．負極發(fā)生的反應是：2H+ +2e－=H2↑

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（2009?山東）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn
Zn
．電池工作時，電子流向
正極
正極
（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
b
b
（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
87g
87g
．

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在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為鋅片：Zn-2e-= Zn2+；銅片：2H+ +2e-= H2↑。下列判斷正確的是


  1. A.
    溶液的酸性逐漸增強
  2. B.
    銅片逐漸溶解
  3. C.
    溶液中H+向鋅片作定向移動
  4. D.
    鋅片是負極并被氧化

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