Fe(OH)3膠體的制取:FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)利用如圖所示裝置來(lái)制取Fe(OH)3膠體。
[原理分析]實(shí)驗(yàn)室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)3膠體就是采用三價(jià)鐵鹽水解的方法來(lái)制備的。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色�；瘜W(xué)方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是______________________。

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，
繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，停止加熱
繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，停止加熱
（填操作方法），即可制得Fe（OH）3膠體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（2）設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體已制備成功
用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路
用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路
．
（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
．b．隨后
沉淀溶解
沉淀溶解
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

[　　]

A．

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO

B．

AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C．

等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        

負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    

負(fù)極：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制�。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液：陽(yáng)極：2Cl- -2e- =Cl2↑     

陰極：Cu2++2e- =Cu

           總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑

41、銅的電解精煉：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：2Cl- +2e-=Cl2↑          

陰極：2H+ +2e- =H2↑

          總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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