Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

丁達(dá)爾效應(yīng)

．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到

紅褐色液體

，其原因是

FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少

．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)

生成紅褐色沉淀

，原因

自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)

生成紅褐色沉淀

，原因是

長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉

．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；
（2）①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進(jìn)行解答；
②膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉；
③制備Fe（OH）₃膠體不能長(zhǎng)時(shí)間加熱；
（3）①根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，硫酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，生成硫酸鐵和水；

解答：解：（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來(lái)證明此膠體已經(jīng)制成，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少，無(wú)紅褐色，
故答案為：紅褐色液體；　FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少；
②自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒，同時(shí)生成鹽酸，鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl^-、ClO^- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，
故答案為：生成紅褐色沉淀；自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉；
③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，
故答案為：生成紅褐色沉淀；長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉；
（3）①電解質(zhì)H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，
故答案為：電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe（OH）₃膠體的制備知識(shí)，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．