某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因
自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時(shí)間加熱,結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因是
長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化.
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
分析:(1)膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì);
(2)①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進(jìn)行解答;
②膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉;
③制備Fe(OH)3膠體不能長時(shí)間加熱;
(3)①根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷,加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象;
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,硫酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng),生成硫酸鐵和水;
解答:解:(1)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成,當(dāng)用激光筆照射時(shí),會有一道明亮的光路,
故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);
(2)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,F(xiàn)eCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色,
故答案為:紅褐色液體; FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少;
②自來水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO,用于消毒,同時(shí)生成鹽酸,鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀,
故答案為:生成紅褐色沉淀;自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉;
③制備氫氧化鐵膠體時(shí),當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀,
故答案為:生成紅褐色沉淀;長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉;
(3)①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,
故答案為:電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀;
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入硫酸,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成氯化鐵和水,此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
點(diǎn)評:本題考查Fe(OH)3膠體的制備知識,注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾),對其方案進(jìn)行研究或評價(jià).

(1)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水,將所得氯水分為兩份,進(jìn)行I、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),探究氯氣的有關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
I 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請你評價(jià):
①實(shí)驗(yàn)I推出相應(yīng)結(jié)論是否合理?
不合理
不合理
.若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫下行):
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

②實(shí)驗(yàn):Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?
不合理
不合理
若不合理,請說明改進(jìn)方法(若合理,無需填寫下行):
應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl,然后在制備氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl,然后在制備氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(2)A、C、E相連,可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱.A中反應(yīng)的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
,C中應(yīng)放入的試劑是
KBr或NaBr
KBr或NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究,請對其方案進(jìn)行完善或評價(jià).

(1)濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng):
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)室用此原理制取并收集氯氣,可選用的裝置組合是
BCD
BCD
(填寫裝置序號)
(2)將A、C、D相連,利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取并收集氯氣.在C中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理;若合理,無需填寫理由,若不合理,請說明.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
不合理
不合理
,理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:
不合理
不合理
,理由
新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(3)將A、C、D相連,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO32-還原性強(qiáng)于Cl-.則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明C中確實(shí)發(fā)生了上述反應(yīng)(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象)
取C中反應(yīng)后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
取C中反應(yīng)后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案.其中實(shí)驗(yàn)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)步驟
將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
將鎂條投入稀鹽酸中
將鋁條投入稀鹽酸中
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①:現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,溶液變成紅色
實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,溶液變成紅色
化學(xué)方程式
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

實(shí)驗(yàn)②:現(xiàn)象
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
化學(xué)方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,請根據(jù)圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒

(4)工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù),請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
;
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
;
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗(yàn)并吸收SO2
檢驗(yàn)并吸收SO2

(6)在硫酸工業(yè)的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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