C．N3+ >H+ > M+學(xué)科網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如下圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
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A．M+ > H+ > N3+
B．M+ >N3+ > H+
C．N3+ >H+ > M+
D．條件不足，無法確定

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疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

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疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯)
B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D．N3¯與CO2含相等電子數(shù)

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氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是  

A．離子半徑：Na+>N3->H+                                                  B．上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽                   D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

 

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將一定質(zhì)量的NaH CO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1 、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（     ）

A．　n1 >n2>n3　                                            B．n2 > n1 >n3

C．n1 =n2=n3　                       D．n1 > n3 > n2

 

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