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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯

（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                 ；（填代號(hào) ，下同）[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤(rùn)洗的是                    ；

（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器                      ；                       

（4） 量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉

    （1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3

 

 

步驟4

洗滌沉淀

[來(lái)源:]

步驟5

 

得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、               、             ；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為                       。

 

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下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[
元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價(jià)
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價(jià)
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見(jiàn)強(qiáng)酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，寫(xiě)出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

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I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價(jià)

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價(jià)

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見(jiàn)強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，寫(xiě)出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)

a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存

b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化

c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性

(4)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

 

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I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價(jià)

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價(jià)

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見(jiàn)強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，寫(xiě)出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)

a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存

b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化

c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性

(4)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

 

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