氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭的催化下反應制�。�
SO₂(g)+ Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H = -97.3 kJ . mol^-1
(1)為了提高上述反應中Cl₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO₂的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796 g。則向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO₃溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含7.616 g SO₂，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。____________________

（2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
（2）下列敘述中，正確的是（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
b．還原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．
①為摸清電解情況查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：
②根據(jù)資料：

化學式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有（答一點即可）；缺點有（答一點即可）．