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題目列表(包括答案和解析)

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.5
6.7
6.8
則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為        （忽略混合前后溶液的體積變化）。

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③
鹽酸體積/mL 50 50 50
M（混合物）/g 9.2 26.56 36.8
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L 2.24 4.48 4.48
分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、由①、②可知：①中的鹽酸過量
B、由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全
C、所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol?L-1
D、該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

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海水蘊(yùn)含著豐富的資源．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是
①
①

①Na2CO3②BaCl2③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、三腳架和玻璃棒．

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按上圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接
G
G
，
F
F
接
H
H
；B接
D
D
，
E
E
接
C
C
．
（4）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為
12
12
．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
A
A
（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色
滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
．
滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．

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廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

（1）在上述溶解過程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
．
沉淀物 開始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
（2）除雜時(shí)通入空氣的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
，所得的廢渣成分為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．從廢渣中獲得Al2O3的部分流程如圖甲所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
．
（3）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如圖乙．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
．

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