在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－ ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺、PO₄^3－濃度都減小，可采取的方法是

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4 ]-

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因為             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO₃^n-  + 3S^2- +6H⁺ = Y^- + 3S↓+ 3H₂O，則YO₃^n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為(     )

A．+4、6       B．+7、7         C．+5、7          D．+5、5