20． 有A.B.C三種一元堿.它們的分子量之比為3:5:7.如果把7mol A.5mol B.3molC混合均勻.取混合堿5.36g.恰好中和含0.15mol HCl的鹽酸.則A.B.C三種一元堿的分子量分是 . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量。

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有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15%(密度為1.102g/)的硫酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，求這三種堿中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，如果把7 mol　A、5 mol　B和3 mol　C混合均勻，取5.36 g混合堿，恰好能中和150 mL　1 mol/L鹽酸．試求A、B、C的摩爾質(zhì)量：A．________，B．________，C．________．

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有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，如果把7 mol　A、5 mol　B和3 mol　C混合后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量．

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有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中分子數(shù)之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15％(ρ＝1.102g/cm3)的硫酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，求三種堿中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算：設(shè)此時(shí)生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75（g）

所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol

22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。


同步練習(xí)冊(cè)答案