題目列表(包括答案和解析)
(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H1= —285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=—889.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為 ,溶液中H+向 極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。
(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是
A.2 mol A、1 molB B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 molD D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為 ,溶液中H+向 極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。
(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是
A.2 mol A、1 mol B B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。
③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。
(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H1= —285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2= —889.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3= +44.0 kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為 ,溶液中H+向 極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。
(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是
A.2 mol A、1 mol B B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
第一部分 選擇題 (共63分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
D
C
B
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
AD
B
C
B
C
AC
BD
AD
第二部分 非選擇題 (共87分)
19.(10分)(1)Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓(2分)
(2)NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
(3)Mn2+(2分) 450(2分)
20.(12分) (l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3―( 1分)
假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―(2和3順序不限。)(1分)
(2)(10分)
步驟編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中(3分)
產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(1分)
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(2分)
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.
品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)
③
往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸;
或加入澄清石灰水(2分)
出現(xiàn)無(wú)色氣泡,
澄清溶液變渾濁,說明原溶液中含有HCO3―(1分)
④
其它方案合理給分
21(12分)(1)SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB (2分) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量 (2分)
(3)變廢為肥,充分利用資源,降低污染 (2分)
(4)+4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
22.(10分)⑴MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (2分) ⑵Na2S (1分)
⑶①CO32-+H2OHCO3-+OH-(或2H2SO4)或 HCO3-+H2O H2CO3 +OH- (2分)
②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)(2分)
③2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42- (2分)
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(1分)
23.(12分)
⑴.氫氧化鈉(或氫氧化鉀) (1分)
SO2+2OH?=SO32-+H2O (2分)
2SO32-+O2=2SO42? (2分)
⑵.使SO32-完全氧化為SO42? (2分)
⑶.(或其它合理答案) (2分)
⑷.250 mL容量瓶 (1分)
⑸.不合理,會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其它合理答案)(2分)
24.(12分)(1)錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。 (2分)
(2)9.52 % (2分)
(3)如圖所示[注:只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸(0,2),
平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意
圖均給分)(4分)
(4)減小 (2分)>(2分)
25(9分)
26.(1)羥基 羧基 (2分)
錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。 (2分)
(2)
錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。(2分)
(3)A C D (2分)
(4) 錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。 錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。 (2分)
27.⑴分子 (1分) 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2分)
⑵ACD (2分)
⑶①、③、④ (2分)平面三角 (1分)
⑷LaNi5或Ni5La (2分)
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