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(3).證明為共價(jià)化合物的方法是 (4).比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (5).W.X.Y.Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 【查看更多】

關(guān)于鋁的冶煉，有以下一些問(wèn)題，請(qǐng)你通過(guò)努力，爭(zhēng)取完成。

(1)工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得的純凈的Al₂O₃，然后電解Al₂O₃/Na₃AlF₆得到鋁。也可用電解NaCl—KCl—AlCl₃共熔體方法制鋁，且比電解Al₂O₃/Na₃AlF₆制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是________(填字母序號(hào))。

A．AlCl₃是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電

B．電解AlCl₃生成的Cl₂會(huì)污染大氣

C．自然界不存在富含AlCl₃的礦石

D．生產(chǎn)無(wú)水AlCl₃較困難，成本又較高

(2)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________(填字母序號(hào))

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

(3)有些同學(xué)查到了有關(guān)幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的資料，并對(duì)第(2)小題進(jìn)行評(píng)價(jià)。

物質(zhì)	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔點(diǎn)(℃)	881	2 852	2 015	711	714	190(259 kPa)
沸點(diǎn)(℃)	——	3 600	2 980	1 437	1 412	181

①有的認(rèn)為第(2)小題的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是________。

②有的認(rèn)為第(2)小題的題干正確，只要補(bǔ)一個(gè)正確的選項(xiàng)即可，這個(gè)選項(xiàng)是________(填序號(hào))。

Ⅰ.0∶0∶0　　�、�.6∶3∶0　　�、�.1∶3∶6

③也有的認(rèn)為只要把第(2)小題中三種物質(zhì)中的某一種改為表格中的另一種物質(zhì)也符合題意。請(qǐng)寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(4)討論含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：______
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______
（3）證明XZ₃為共價(jià)化合物的方法是______
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是______＞______＞______＞______（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ₃為共價(jià)化合物的方法是

將被測(cè)的化合物在無(wú)水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價(jià)是+7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T的原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可用來(lái)測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子Y

H

+

4

，寫出該微粒的電子式

（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填序號(hào)）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是獲取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

，理由是

．

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（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。

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