鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：．鐵銹的主要成分是（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電  .

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應類型是．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

鐵是生活和生產中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應式為．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填寫字母）．

選項	陳述 I	陳述 II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對，II對，有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應產生氫氣	加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵	I對，II對，無
C	鐵屬于過渡金屬	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯，II對，無
D	鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜	可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸	I對，II對，有

（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC₂分子的電子式；
（3）A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式；
（4）丙的鈉鹽溶液呈性，用化學用語表示其原因；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①；
②；；
③．．

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應為．
（3）B裝置叫，溶液中的NO₃^-向極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，經過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致．若反應一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的．

下列對應化學反應的離子方程式中正確的是（　�。�