A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/LB．①c= 1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
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（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
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已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學(xué)式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：______→______→______（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：______（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：______．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化學(xué)式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為_(kāi)_____．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是______；
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是______．

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15、（12分）    （1）Mg2+、Al3+、NO、SO（4分）

（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)

（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

 

16、⑴C、D、F、E；  ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

 

17、I．（1）溶液顯色所需要的時(shí)間。

（2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；

（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)、   D 

II．NO2（2）NH4NO3N2O＋2H2O（3分）

 

18、 (1)、、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確)

(3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

19、Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

（2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡


 

  
  

   

    
    

    
△
或者說(shuō)，當(dāng)加熱溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3H2O    Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到無(wú)水氯化鋁
 
20、74；  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3
（1）碳碳雙鍵、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)
（5） (3分)
     (3分)
21、（1）堿 、 PH約等于8時(shí)，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，說(shuō)明HCO3-極少電離。
（2）AC
（3）c (CO32-)≥1.01×10-5、
（4）能、因?yàn)镻H==11時(shí)，CO32-占總碳元素含量的50%以上，濃度為CO32-最低濃度的500倍以上，足以保證CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、
c (CO32-)>
c (HCO3-)> c (OH-)
 
22、（1）①C≡O(shè) （2分）   CN－（2分）    ② b. c. （2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)   （2分）（3）d  （2分）
 
		

	
	

		



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