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題目列表(包括答案和解析)

圖a是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖.根據(jù)圖意回答下列問題:

(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=
1.5
t1
mol?L-1?min-1
1.5
t1
mol?L-1?min-1

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
9
;溫度降低,K
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容  器
反應(yīng)物投入量 1mol NO2
1mol CO
2mol NO
2mol CO2
1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c(NO)/mol?L-1 1.5 3 m
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
則:α12=
1
1
,a+
b
2
=
234
234
,m=
3mol/L
3mol/L

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圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息,兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點),重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在圖下的空格內(nèi)填寫與圖B、圖C中①②③區(qū)域?qū)?yīng)的適當內(nèi)容(每處只要求填一點)。

①__________________②__________________③__________________④__________________

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圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是          ,其晶胞中的原子數(shù)為       ,晶體類型為       

(2)d中元素的原子核外電子排布式為        。

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是       ,原因是       ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化軌道類型為          。

(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是          。

(5)k的分子式為          ,中心原子的雜化軌道類型為          ,屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。

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圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體類型為       。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類型為         
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         。
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問題:
        
a                                           b
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=       
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ;溫度降低,K       (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容 器



反應(yīng)物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則:α12=       , a+b/2=        ,m=       

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  (選擇題共48分)

一、單項選擇題:(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分)

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

  (選擇題共72分)

三、(本題包括1小題,共10分)

15.(10分)   每空2分

     I   AB

    II(1)SiO2    (2)保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全。

   (3)降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實驗誤差。

   (4)% 

四、(本題包括2小題,共18分)

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤!鏈接無效。

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe   (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)③     (2分)

、(本題包括1小題,共10分)

18.(10分)(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    

 

  

    (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;

       ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O;

       ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

六、(本題包括1小題,共12分)

19.(12分)每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發(fā)結(jié)晶

    ⑵(如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置)

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO4             2CaO+2SO2↑+O2

     ② 95.6%  

七、(本題包括1小題,共8分)

20.(8分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol

        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (2分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

八、(本題包括1小題,共14分)

21.(14分)

(1)相同  b (每空1分)

(2)B(2分)

(3)I.3d24S2 (2分)        II.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O(2分)

(4)I.KO2    kJ?mol1    (每空2分,共

射陽中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考

 

化 學(xué) 答 題 紙

 

三、(本題包括1小題,共10分)

15.(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、(本題包括2小題,共18分)

16.(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17.(10分)

    (1)

                               

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

、(本題包括1小題,共10分)

18.(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

 

 

六、(本題包括1小題,共12分)

19.(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、(本題包括1小題,共8分)

20.(8分)

    (1)                                                        

    (2)

 

 

 

 

 

 

     (3)

 

 

 

 

 

 

八、(本題包括1小題,共14分)

21.(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II                        

 

 


同步練習冊答案