圖中A～I分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質．部分產(chǎn)物和反應條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學方程式：，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應為．
（2）若將a mol D全部轉化為C，則B的物質的量的取值范圍為．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
H+D→I：；
B+X→C+F：；
E與B溶液的反應：．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為．
（6）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應式為．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖（2）所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為．

寫出下列反應的化學方程式
（1）工業(yè)合成氨；
（2）氯堿工業(yè)主反應；
（3）氯化鋁與氨水反應（離子方程式）；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應；
（5）銅與稀硝酸反應（離子方程式）；
（6）二氧化硫使溴水褪色；
（7）工業(yè)制漂白粉．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式，原子半徑最小的元素的元素符號是．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號是，其元素原子結構示意圖為．
（3）某元素是組成蛋白質的重要成分，蛋白質又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為，其單質的電子式為，用化學方程式表示其單質的一種重要的工業(yè)用途：．
（4）④與⑥形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過程
（5）寫出下列化學方程式
⑤的單質通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的單質通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中．